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Enthalpie Aluminium, Eisen, Kupfer |
iamoptimistic
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Dabei seit: 18.08.2010
Beiträge: 2
Schulart und Klasse: Gymnasium, 11. Klasse
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| Enthalpie Aluminium, Eisen, Kupfer |
   
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Halli hallo (:
wir haben in Chemie einen Versuch durchgeführt, bei dem wir Aluminium- , Eisen- und Kupferstaub in eine Gasbrennerflamme gepustet haben.
Beim Aluminiumstaub waren sehr helle gelbe Funken zu sehen; bei Eisen ebenfalls, auch wenn diese weniger hell waren und bei Kupfer eine grüne Flamme.
Wir kamen zu dem Ergebnis, dass die Enthalpie, also die Energie vom Eisen über Kupfer zu Aluminium zunimmt. Das heißt, dass Aluminium die höchste Enthalpie hat.
Die Frage lautet jetzt wie es zu den unterschiedlichen Energien kommt.
Ich weiß, dass alle drei Produkte (2CuO, 2FeO, 2Al2O3) Ionenverbindungen sind. Hat es vielleicht etwas mit der Differenz der Elektronegativität zu tun oder mit der Ladung der einzelnen Ionen?
Ich würde mich sehr freuen, wenn ihr mir helfen könntet (:
iamoptimistic
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18.08.2010 19:40 |
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Soraya
Moderator
 
Dabei seit: 03.03.2009
Beiträge: 179
Herkunft: Bielefeld
Schulart und Klasse: Studium Molekulare Biotechnologie
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Du liegst mit der Different der Elektronegativität schon ganz richtig.
Die Bildungsenthalphien der Produkte sind verschieden hoch und das hängt wie du schon vermutet hast mit den Ionenbindungen zusammen.
Je stärker die Ionenverbindung innerhalb des entstandenen Moleküls sind, desto stabiler ist es und desto mehr Enthalpie wird bei der Entstehung frei.
Die Stärke der Ionenbindung wiederum hat mit der Differenz der Elektronegativität zusammen, je größer die Differenz, desto stärker die Bindung, dementsprechend also auch je größer die Reaktionsenthalphie.
Alles Liebe
Soraya
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19.08.2010 20:19 |
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